A estrutura de pontos de Lewis para H2SO4, ou ácido sulfúrico, apresenta enxofre no centro rodeado por quatro átomos de oxigênio. Dois átomos de hidrogênio se ligam a dois átomos de oxigênio. Os elementos são abreviados por seus símbolos químicos listados na tabela periódica dos elementos, e os elétrons compartilhados entre eles são indicados por pequenos pontos. Esses elétrons são chamados de elétrons de valência.
O enxofre, ou "S" na estrutura de Lewis, é cercado por 12 elétrons. Quatro átomos de oxigênio, indicados por "O" no diagrama, se alinham em todos os quatro lados do S. Dois desses átomos de oxigênio têm seis elétrons ao seu redor e os outros dois têm oito elétrons. Dois átomos de hidrogênio, ou "H", se ligam a dois átomos de oxigênio em lados opostos do diagrama. O hidrogênio tem dois elétrons compartilhados em cada átomo.
Dois grupos de quatro elétrons são compartilhados entre o enxofre e os dois átomos de oxigênio que não têm hidrogênio ligado a eles. Os outros dois átomos de oxigênio compartilham dois elétrons com o enxofre. Nas bordas mais externas dos átomos de oxigênio, não há elétrons de valência. O enxofre tem seis elétrons de valência, o oxigênio tem seis para cada átomo e o hidrogênio tem apenas um para cada átomo.
Os elétrons de valência se combinam com outros átomos para formar moléculas na camada externa. Eles são dados a outras substâncias ou compartilhados com outros átomos.
