A principal diferença entre as moléculas polares e as não polares está no arranjo dos átomos na molécula. Além disso, as moléculas polares têm uma carga de campo elétrico, enquanto as moléculas não polares não possuem uma carga de campo elétrico, explica School-For-Champions.com.
Em moléculas polares, há uma distribuição desigual de elétrons ao redor da molécula. Quando um lado da molécula tem mais átomos, ou elétrons, do que o outro lado, uma carga elétrica positiva e uma carga elétrica negativa se formam. Em moléculas apolares, há uma distribuição uniforme de elétrons ao redor da molécula, de modo que as cargas se cancelam. A água é um exemplo comum de molécula polar.
Uma molécula de água é organizada de forma que haja excesso de elétrons ao redor das moléculas de oxigênio e uma falta ou deficiência de cargas ao redor da molécula de hidrogênio. Amônia, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre são mais alguns exemplos de moléculas polares. O dióxido de carbono é um exemplo comum de molécula apolar. Uma molécula de dióxido de carbono não tem carga porque os elétrons são distribuídos uniformemente em torno da molécula de carbono e das moléculas de oxigênio. Gasolina e tolueno são alguns exemplos de moléculas líquidas apolares. Hélio e néon são exemplos de moléculas de gás não polar.
