A principal característica definidora dos metais é que os elétrons fluem relativamente livremente entre os átomos em qualquer objeto composto de dois ou mais átomos de metal, enquanto os elétrons em torno dos não-metais estão mais fortemente ligados aos seus respectivos núcleos ou dentro de ligações químicas individuais. < /forte> Isso resulta em outras características significativas do metal, particularmente sua alta condutividade térmica e elétrica. A grande maioria dos elementos conhecidos são metais.
Os metais têm várias outras características comuns que os distinguem dos não metais, mas poucos são universais. Quase todos os metais são sólidos à temperatura ambiente, mas um grande número de não metais são gasosos. Os metais puros tendem a ter um brilho ou lustro, mas os não metais tendem a ter uma aparência opaca. Eles tendem a ter densidades relativamente altas. Eles também tendem a ser maleáveis e dúcteis, o que significa que podem ser martelados e transformados em fios. No entanto, não metais sólidos tendem a ser duros e quebradiços.
Os metais perdem elétrons facilmente e, muitas vezes, se corroem facilmente. Os óxidos de metais tendem a ser básicos, mas os óxidos de não metais tendem a ser ácidos. Ao contrário da eletricidade e do calor, os não metais conduzem a luz melhor do que os metais, e as folhas finas de metal geralmente são opacas, enquanto as folhas finas de não metais são geralmente translúcidas ou mesmo transparentes.
