A água tem uma pressão de vapor baixa devido às fortes forças intermoleculares entre suas moléculas. O tipo de ligação química entre as moléculas de água é conhecido como ligação de hidrogênio.
A água é a molécula de ocorrência mais comum na Terra, compreendendo cerca de 70 por cento dos oceanos do planeta e aproximadamente 65 por cento do corpo humano. A água existe na natureza em três estados diferentes: sólido como gelo, líquido como água e gasoso como vapor. Esta característica se deve às propriedades únicas da água em termos de pontos de ebulição e congelamento, viscosidade, coesão, tensão superficial, calor de vaporização e pressão de vapor.
No nível atômico, uma molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio que estão covalentemente ligados a um átomo de oxigênio. Quando uma molécula de água química combina com outra molécula de água, uma força intermolecular através de ligações de hidrogênio é produzida entre as duas moléculas. Este tipo de ligação é o mais forte entre todas as formas de forças intermoleculares.
Em um estado de equilíbrio, a pressão de vapor refere-se à pressão exercida por um vapor no líquido do qual evaporou. A pressão de vapor forma uma correlação indireta com as forças intermoleculares, onde as forças crescentes resultam em um aumento na pressão de vapor e as forças decrescentes resultam em uma redução na pressão de vapor. As poderosas ligações de hidrogênio entre as moléculas de água induzem uma pressão de vapor muito baixa, que é de apenas 0,03 atmosfera a 77 graus Fahrenheit.
