Brometo de sódio, brometo de potássio, cloreto de sódio, fluoreto de sódio, iodeto de potássio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, óxido de potássio e óxido de magnésio são todos compostos com ligações iônicas. Os compostos iônicos consistem em um metal ligado a um não metal.
As ligações iônicas resultam da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Os metais tendem a perder elétrons, pois possuem apenas alguns na camada externa. Os não metais, que só precisam de um ou dois elétrons para preencher a camada externa, tendem a ganhar elétrons. A afinidade eletrônica, a energia emitida quando um átomo ganha elétrons, é equilibrada com a energia necessária para mover um elétron de um átomo neutro, conhecido como potencial de ionização, para formar um composto iônico estável.
Os compostos que contêm ligações iônicas são geralmente sólidos com altos pontos de fusão e ebulição que conduzem eletricidade quando derretidos ou dissolvidos. Eles geralmente servem como isolantes no estado sólido e são muito duros e quebradiços. Os compostos iônicos formam estruturas cristalinas, um arranjo que minimiza as repulsões e maximiza as atrações em torno de cada íon. Quando esmagados, os íons de carga semelhante são pressionados juntos e a repulsão eletrostática divide o cristal. Os compostos iônicos se dissolvem mais facilmente em água ou outros solventes polares e tendem a não se dissolver em solventes não polares, como a gasolina.
