Um dos exemplos mais comuns da vida real de uma reação redox é aquele necessário para a própria vida, em que uma célula oxida a glicose em dióxido de carbono e reduz o oxigênio em água, fornecendo energia por meio da respiração celular. Nas plantas, a reação ocorre na direção oposta e usa a energia fornecida pelo sol, de acordo com Reference.com.
O HowStuffWorks relata que a reação que ocorre em uma bateria comum é uma reação redox e produz uma carga elétrica. A oxidação ocorre no ânodo, onde dois ou mais íons se combinam para produzir um composto e liberar um ou mais elétrons. A redução ocorre usando materiais catódicos e elétrons. A bateria continua produzindo elétrons até que um ou ambos os eletrodos fiquem sem a substância necessária para que as reações ocorram. As baterias recarregáveis permitem ao usuário reverter o fluxo de elétrons com um carregador, que reconstrói os eletrodos para que possam fornecer eletricidade novamente.
A ferrugem do ferro é outra reação redox comum. O metal de ferro reage com o ar úmido por meio do processo de oxidação para criar um óxido de ferro hidratado. Ao contrário do óxido de alumínio, que fornece uma camada protetora, o óxido de ferro descama na superfície, expondo mais ferro durante o processo de oxidação, de acordo com WebElements. Eventualmente, o ferro perde sua integridade estrutural devido à ferrugem.
