Existem três forças intermoleculares do etanol. São a dispersão London, dipolo-dipolo e a ligação de hidrogênio. Todas essas três forças são diferentes devido aos tipos de ligações que formam e às suas várias forças de ligação.
A primeira força, a dispersão de Londres, também é a mais fraca. Na dispersão de Londres, a atração intermolecular ocorre entre cada molécula. Isso é causado pela troca de elétrons entre cada molécula quando elas são polarizadas temporariamente. Essa polarização temporária ocorre quando a densidade do elétron é maior em um lado da molécula do que no outro.
A atração dipolo-dipolo ocorre porque o etanol é uma molécula polar com uma extremidade com carga positiva e outra com carga negativa. Como as cargas positivas e negativas são atraídas uma pela outra, os pólos opostos de cada molécula formam ligações. Essa atração é mais forte do que a dispersão de Londres, mas mais fraca do que o terceiro tipo de atração, as ligações de hidrogênio.
A força final é a ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio ocorrem quando o próton se liga ao par de elétrons do oxigênio na molécula. A molécula que fornece essa ligação é conhecida como doadora, enquanto a molécula que contém os elétrons pelos quais o hidrogênio é atraído é conhecida como aceptora. O etanol contém a ligação O-H, permitindo que ele crie uma ligação de hidrogênio.
