Os metais tendem a formar íons positivos porque contêm menos de quatro elétrons em suas camadas mais externas, tornando-se energeticamente favorável para eles perderem esses elétrons e ganharem a estrutura eletrônica do gás nobre mais próximo. Maior átomos com menos elétrons na camada mais externa perdem elétrons com mais facilidade.
O Grupo IA é o grupo mais metálico da tabela periódica, contendo os metais alcalinos. Esses elementos perdem seus elétrons mais externos facilmente, transformando-se em íons positivos com a configuração eletrônica do gás nobre anterior. O movimento descendente no grupo IA é acompanhado por um aumento na reatividade dos elementos à medida que o número de elétrons nas camadas aumenta, fazendo com que os átomos fiquem maiores. Os elétrons de valência de átomos com elementos com raios atômicos maiores e mais camadas internas são menos atraídos pela carga nuclear. Isso permite que eles deixem o átomo mais facilmente do que suas contrapartes menores.
O número de elétrons externos aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. Grupo IIA é o grupo adjacente a IA na tabela periódica. Ele contém os metais alcalino-terrosos, que contêm dois elétrons em suas camadas mais externas. Conforme o número de elétrons aumenta, a facilidade de perder esses elétrons para se tornarem íons positivos também aumenta.
