Os compostos iônicos são quebradiços devido à forte ligação entre os íons positivos e negativos que compõem as moléculas. Essas ligações positivas e negativas criam cristais em estruturas rígidas e reticuladas. Aplicar pressão altera o alinhamento dos íons e resulta em fragilidade. É preciso muita energia para separá-los um do outro.
Os íons formam estruturas cristalinas rígidas. Isso se deve principalmente à força das ligações entre os íons positivos e negativos. Os íons positivos e negativos formam padrões de modo que não há duas moléculas com a mesma carga muito próximas. Quando a pressão é aplicada, esse padrão de íons muda de modo que dois íons com a mesma carga são colocados em alinhamento. Quando isso acontece, os íons no composto sofrem repulsão eletrostática, dividindo o composto.
Essa forte atração e ligação entre os íons positivos e negativos também resulta em altos pontos de ebulição e fusão, pois é preciso muito calor e pressão para quebrar essas ligações. As ligações iônicas também são altamente condutoras. Eles conduzem eletricidade na forma líquida ou quando são dissolvidos na água. No entanto, na forma sólida, os sólidos iônicos são excelentes isolantes porque as ligações estreitas entre os íons positivos e negativos tornam impossível mover os elétrons.
