Quando o iodo é aquecido, as ligações intermoleculares são quebradas e o iodo vai diretamente para o vapor da forma cristalina sólida. Isso ocorre porque as ligações são muito fracas para sustentar a forma líquida nessas condições (um pouco acima temperatura ambiente e pressão atmosférica padrão). Se você continuasse aquecendo o iodo, ele derreteria a 113,6 graus Celsius e ferveria a 185 graus C.
A água é amplamente usada para ilustrar os três estados comuns da matéria: sólido, líquido e gasoso. Com a aplicação de calor, as ligações intermoleculares são relaxadas e a água líquida é formada. Com ainda mais calor aplicado, as ligações são relaxadas ainda mais e a água evapora. A mesma transição pode ser observada na grande maioria das substâncias encontradas na Terra.
O iodo não segue este padrão comum, porque as ligações intermoleculares na forma sólida não são tão fortes como na maioria das outras substâncias. Na pressão atmosférica padrão, quando o calor mínimo é aplicado, as moléculas de iodo são capazes de se libertar completamente da forma sólida, tornando-se vapor. Quando o iodo é aquecido ainda mais, a pressão de vapor aumenta (a quantidade de gás em equilíbrio com o estado sólido ou líquido). O aumento da temperatura também aumenta a pressão do vapor, até que o iodo derreta e ferva.
