O dióxido de carbono é apolar porque suas ligações são simétricas, de acordo com o Chembook Virtual do Elmhurst College. As ligações entre o carbono e dois átomos de oxigênio são polares; no entanto, a molécula inteira é apolar porque as cargas parciais se cancelam.
As ligações do dióxido de carbono são polares porque o carbono e o oxigênio têm uma diferença de eletronegatividade de mais de 0,4. Cada ligação tem um momento de dipolo, o que significa que os elétrons não são compartilhados igualmente. No dióxido de carbono, os átomos de oxigênio são mais eletronegativos, então os elétrons passam mais tempo ao lado dos átomos de oxigênio. A molécula inteira é apolar porque as ligações são lineares e os momentos de dipolo apontam em direções opostas. Esta configuração linear cancela os momentos de dipolo, deixando uma polaridade líquida de zero.
