É possível dobrar metais, mas não cristais iônicos, devido às diferentes ligações em suas estruturas atômicas. Os elétrons de valência nos metais fluem livremente entre os átomos, enquanto os elétrons de um cristal têm uma forte ligação com seus respectivos átomos.
Os elétrons de valência são os elétrons mais externos dos átomos. Nos metais, há uma baixa atração entre os átomos e seus respectivos elétrons, permitindo que os elétrons flutuem livremente entre os átomos. Essa propriedade também explica por que os metais conduzem eletricidade, já que os elétrons flutuantes carregam a carga. Em cristais iônicos, porém, cada elétron está fortemente ligado ao seu átomo. Os íons formam ligações fortes que não podem ser alteradas sem quebrar o próprio cristal.
