Os sólidos têm formas e volumes definidos porque seus átomos e moléculas são mantidos juntos pelas fortes forças inter-moleculares. Em baixas temperaturas, a energia cinética no sólido geralmente não é suficiente para superá-los forças intermoleculares, então o sólido permanece no mesmo estado.
As moléculas de sólidos são mantidas juntas com tanta força que seu movimento é limitado, e é isso que lhes dá forma e volume. Sua capacidade de resistir à compressão é outra propriedade que faz com que os sólidos retenham sua forma e volume. No estado sólido, as substâncias têm altas densidades e suas taxas de difusão são muito mais baixas do que as dos líquidos.
Geralmente, os sólidos são classificados em duas categorias, dependendo de como as moléculas constituintes e os átomos estão organizados no sólido. Estes são sólidos cristalinos e sólidos amorfos.
Em sólidos cristalinos, as moléculas e os átomos são organizados em formas definidas de modo que, quando o sólido é quebrado, o arranjo ordenado dos íons, moléculas ou átomos resulta em bordas retas. Nos sólidos amorfos, as moléculas e os átomos não têm um arranjo definido, e o sólido consiste em cadeias de moléculas desorganizadas e emaranhadas. Quando esses sólidos são fechados, as bordas aparecem como curvas porque não há uma estrutura interna definida. Um exemplo perfeito de um sólido amorfo é o vidro.
