Um soluto não volátil tem uma tendência baixa de escapar como vapor de uma solução. Sua pressão de vapor é menor que a pressão de vapor do solvente.
Quando um soluto não volátil é adicionado a uma solução, o solvente se dilui. Isso altera o potencial químico do solvente enquanto ele está na fase líquida, mas não quando está na fase gasosa. Isso resulta na temperatura de equilíbrio entre as fases líquida e gasosa sendo mais alta para a solução. A adição de um soluto não volátil também causa depressão do ponto de congelamento. Os solventes com solutos não voláteis permanecem na fase líquida para uma faixa de temperatura maior.
