Os químicos calculam a normalidade de uma solução dividindo o peso equivalente em grama do soluto pelo volume da solução em litros, explica About.com. Eles calculam o peso equivalente dividindo o peso molecular pelo número de cargas positivas ou negativas que a substância fornece por meio da dissolução.
About.com indica que a normalidade é a única concentração dependente da reação. Para ácidos que doam um mole de átomos de hidrogênio por mole do composto, como o ácido clorídrico, a molaridade e a normalidade do ácido permanecem as mesmas. Com outros compostos, como o ácido sulfúrico, o ácido fornece dois moles de átomos de hidrogênio por mole do composto dissolvido, de modo que a normalidade do hidrogênio é o dobro da molaridade. No entanto, se o químico está estudando a precipitação de sulfato, o ácido sulfúrico é apenas 1 normal para íons de sulfato. Ele fornece apenas um mole de íons SO4- por mole de H2SO4 dissolvido na solução.
O campo médico usa o termo soro fisiológico para descrever uma solução de cloreto de sódio em água. No entanto, esta solução é 9 por cento em peso de cloreto de sódio, que é aproximadamente 0,154 M NaCl. Como o cloreto de sódio é uma solução iônica, ele se dissocia completamente em íons Na + e íons Cl-, fornecendo um mole de sódio por mole de cloreto de sódio. Do ponto de vista do químico, esta solução é 0,154 N de cloreto de sódio para o íon sódio ou cloreto.
