O ponto de congelamento de uma solução aquosa que contém açúcar é inferior a zero. Qualquer soluto adicionado a um solvente de água pura diminui o ponto de congelamento da água; isso é chamado de depressão do ponto de congelamento.
A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, que não depende dos produtos químicos presentes na solução, mas da razão molar entre as partículas de soluto e as moléculas de solvente na solução. Como resultado da dependência dos valores de depressão do ponto de congelamento nesta razão molar, os solutos iônicos, como o sal, têm um efeito maior no ponto de congelamento do que os solutos moleculares, como o açúcar, devido ao maior número de partículas presentes quando dissolvidos. < /p>
