A equação PV = nRT é chamada de lei dos gases ideais. Afirma que a pressão vezes o volume é igual ao número de moles de moléculas de gás vezes a temperatura vezes a constante ideal do gás. Por convenção, a pressão é convertida em atmosferas (atm), o volume em litros (L) e a temperatura em graus Kelvin (K).
O Chem Guide explica que reorganizando a equação, as unidades da constante de gás ideal R são L x atm /moles x K, e o valor de R é 0,082057 L atm /(mol K). Em outros sistemas de unidades, especialmente SI, as unidades de R são Joules /(mol K) e seu valor é 8,314.
Na temperatura e pressão padrão, ou 1 atmosfera e 273 K, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. A equação prevê com precisão o comportamento dos gases reais em uma faixa de pressões e temperaturas. Sob condições extremas, no entanto, os gases reais se desviam do comportamento ideal. Em baixas temperaturas ou altas pressões, por exemplo, as moléculas de gás não colidem elasticamente, mas se agrupam para formar gotículas de líquido.
