Os comprimidos antiácido se dissolvem por dissociação iônica em solventes polares, como água e ácido do estômago. Os íons alcalinos resultantes reagem com o ácido do estômago, neutralizando-o.
Os componentes dos comprimidos antiácidos incluem aspirina, bicarbonato de sódio e ácido cítrico. À medida que dissolvem e neutralizam os ácidos do estômago, eles aumentam o nível de pH do estômago para entre 3 e 4, proporcionando alívio rápido da dor do refluxo gástrico. Quanto mais alta a temperatura do solvente polar, maior é a atividade química da reação e, conseqüentemente, mais rapidamente o comprimido de antiácido se dissolve. Um solvente mais ácido tem uma concentração maior de íons de hidrogênio livres que reagem prontamente com os íons básicos da dissolução do comprimido. Esta abundância de íons de hidrogênio torna mais fácil para os íons básicos participarem de uma reação de neutralização, acelerando a taxa de reação.
Os comprimidos antiácido podem ser usados em um cálculo estequiométrico do número de moles em uma solução ácida. O número de moles de cada um dos componentes básicos de um comprimido antiácido deve ser conhecido. Os comprimidos são triturados e pesados. O número de moles dos diferentes sais básicos em uma certa quantidade de pó moído é calculado usando uma fórmula de proporcionalidade simples. Uma solução ácida é então titulada nos comprimidos até a neutralização completa, onde não ocorre efervescência visível. O volume da solução ácida usada pode ser usado para calcular sua acidez.
