O hexafluoreto de enxofre, abreviado como SF6, é uma molécula apolar. O SF6 tem uma geometria molecular octaédrica, o que significa que a molécula de enxofre tem seis átomos de flúor ao seu redor. Embora cada ligação individual seja polar, não há efeito líquido, o que significa que a molécula é apolar.
De acordo com a teoria do VSEPR, as moléculas de flúor se posicionam o mais longe possível umas das outras. Como existem seis átomos de flúor, isso significa que cada átomo está a 90 graus de seus vizinhos. Isso significa ainda que cada átomo de flúor é diretamente oposto a outro átomo de flúor. A polaridade de cada ligação individual é, portanto, cancelada, deixando uma molécula apolar.
