Uma ligação covalente polar é um tipo de ligação entre dois ou mais átomos em que os átomos não compartilham seu par de elétrons igualmente. Nesse tipo de ligação, um dos átomos é mais forte que o outro e atrai os elétrons para que eles passem mais tempo perto do átomo mais forte.
Como os elétrons estão sempre carregados negativamente, isso dá ao átomo mais forte uma leve carga negativa devido à sua maior parcela de átomos. Da mesma forma, o átomo mais fraco torna-se levemente carregado positivamente para que os átomos se equilibrem.
O exemplo mais comum de ligação covalente polar é H2O, ou água, que é composta por duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio. Nesta ligação, o átomo de oxigênio tem uma atração mais forte, então ele obtém a maior parte dos elétrons, dando a ele uma carga negativa parcial.
Em uma ligação covalente polar, um átomo é mais forte que o outro devido à diferença de eletronegatividade entre os dois e a estrutura geométrica dos átomos. O hidrogênio e o cloro são outro exemplo de moléculas que formam uma ligação covalente polar, sendo o cloro o átomo mais forte nessa situação. Outros exemplos de ligações covalentes polares incluem aminas e ligações peptídicas.
