Uma ligação covalente não polar é um tipo de ligação entre dois átomos não metálicos idênticos em que os dois elétrons são compartilhados igualmente por cada átomo. É diferente de uma ligação covalente polar, pois envolve os elétrons sendo compartilhada de forma desigual e parcialmente transferida para um dos dois átomos.
Se os dois átomos têm eletronegatividade igual, eles formam uma ligação covalente apolar. Se a eletronegatividade for apenas ligeiramente desigual, os dois formam uma ligação covalente polar, e se houver uma grande diferença entre os dois, o resultado é uma ligação iônica. As ligações covalentes polares e apolares só podem ocorrer entre dois átomos não metálicos, ao contrário das ligações iônicas, que ocorrem entre um metal e um átomo não metálico.
Alguns elementos comuns que formam ligações covalentes apolares são o iodo e o oxigênio. Um átomo de iodo normalmente tem sete elétrons em sua camada externa, o que significa que está procurando mais um elétron para completar o octeto. Quando dois átomos de iodo se juntam, eles se unem em uma ligação covalente apolar, compartilhando um elétron de forma que cada átomo complete seu octeto. Duas moléculas de oxigênio se unem de maneira semelhante para formar O2, mas, neste caso, elas formam uma ligação dupla em que cada átomo compartilha dois elétrons com o outro.
Praticamente todos os compostos não metálicos idênticos se unem neste tipo de ligação, com as únicas exceções sendo hidrogênio e carbono, que podem formar outros tipos de ligações em compostos orgânicos.
