Uma curva de solubilidade é uma representação gráfica da solubilidade de um determinado soluto em um determinado solvente em relação a temperaturas variáveis. Geralmente, a temperatura é diretamente proporcional à solubilidade; conforme a temperatura aumenta, a solubilidade também aumenta. Por outro lado, conforme a temperatura diminui, a solubilidade também diminui.
Em um estado de equilíbrio, a solubilidade é a propriedade da matéria pertencente à quantidade máxima de soluto que se dissolve em um determinado solvente. O termo "soluto" refere-se à substância química que é dissolvida em uma solução, enquanto "solvente" é o componente que faz a dissolução. A solubilidade de uma substância sólida, líquida ou gasosa é a sua concentração em uma solução onde nenhuma quantidade adicional de soluto será dissolvida ou depositada. Normalmente, uma substância com solubilidade inferior a 1 grama por 100 mililitros de solvente é considerada insolúvel.
Vários fatores afetam a solubilidade, incluindo temperatura, pressão, efeito de íon comum e interações soluto-solvente. Os efeitos da temperatura na solubilidade são bem definidos para materiais sólidos e gasosos, mas não para líquidos. Ao traçar curvas de solubilidade para diferentes substâncias, a quantidade padrão de solvente usada é de 100 gramas ou 100 mililitros de água. As curvas no gráfico ilustram a que temperatura específica um determinado soluto se dissolve em 100 gramas ou 100 mililitros de água.
