Uma base conjugada é uma substância que se forma como resultado da perda de um íon de hidrogênio por um ácido. Essas bases são uma parte essencial da teoria ácido-base de Brønsted, que afirma que todas as relações ácido-base envolvem a transferência de um íon hidrogênio ou próton.
Uma base conjugada aceita o próton que o ácido perdeu. As bases podem ser fracas ou fortes, dependendo do ácido. Se um ácido é forte, sua base conjugada é fraca e vice-versa. Quanto mais forte um desses itens, mais fraco é o outro. Um conceito adicional na relação entre ácido e bases é que uma base conjugada está sempre emparelhada com um ácido conjugado.
Uma base conjugada pode ser detectada em uma reação química por sua carga negativa. Essa carga se deve à perda do íon hidrogênio, que carrega uma carga positiva. Um exemplo disso é o ácido nítrico (HNO3) tornando-se o nitrato de base conjugado (NO3).
Independentemente da força ou fraqueza da base conjugada e outros itens dentro de uma reação, a água atua como uma força atenuante que limita a força dos ácidos e bases. Por exemplo, a água pode pegar um íon de hidrogênio e se tornar hidrônio.
