Um exemplo de laboratório para encontrar o volume molar de um gás envolve o uso da reação Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl2 (aq) + H2 (g) para encontrar o volume molar de gás hidrogênio. O laboratório mede o gás hidrogênio produzido durante a reação por meio do deslocamento da água, cujo volume é então calculado. O laboratório assume condições de temperatura e pressão padrão.
Outro exemplo de um laboratório para encontrar o volume molar de um gás usa a reação 2KClO3 (s) -> 2KCl (s) + 3O2 (g), na qual o clorato de potássio é aquecido a um ponto onde se decompõe e produz oxigênio gasoso. A reação medida corretamente produz massa conhecida de gás oxigênio, que pode então ser usada para medir a temperatura, o volume e a pressão. Esses valores são necessários para calcular o volume molar de oxigênio com a fórmula V = RT /P, onde V é o volume nas condições padrão de temperatura e pressão dividido pelos moles de oxigênio.
Os equipamentos necessários para esses laboratórios incluem um frasco de 1.000 mililitros, um béquer de 600 mililitros, tubo de borracha e um bico de Bunsen. A pressão no frasco é determinada pela soma das pressões parciais do vapor d'água e do oxigênio. O laboratório requer dois testes para garantir a precisão.
