A desidratação catalisada por ácido é uma importante reação de eliminação em química orgânica, em que a água é removida de um composto, de acordo com a Old Dominion University. Este processo químico é muito importante na conversão de álcoois em alcenos. Durante o processo de desidratação catalisada por ácido, os álcoois experimentam mecanismos E1 ou E2 que resultam na perda de água e, portanto, na formação de uma dupla ligação molecular.
De acordo com a Universidade da Califórnia, Davis, a reação de desidratação dos álcoois para criar alcenos ocorre por meio do aquecimento dos álcoois em altas temperaturas na presença de um ácido forte, como o ácido sulfúrico ou fosfórico. Se a reação não for suficientemente aquecida, os álcoois não se desidratam para formar alcenos; em vez disso, eles reagem entre si para criar éteres.
Embora vários tipos de álcoois possam desidratar por vias ligeiramente distintas, a reação geralmente resulta no álcool doando dois elétrons do reagente ácido para formar um íon alquiloxônio, de acordo com Old Dominion. Este íon atua como um grupo de saída eficaz que sai para criar um carbocátion, enquanto o ácido desprotonado ataca a molécula de hidrogênio perto do carbocátion para formar uma ligação dupla. Álcoois primários experimentam eliminação bimolecular chamada mecanismo E2 neste processo, enquanto álcoois secundários e terciários experimentam eliminação unimolecular ou mecanismo E1.
