A lei periódica, também conhecida como lei de Mendeleev, é o conceito de que as propriedades químicas e físicas dos elementos são baseadas no peso atômico de um elemento quando organizado pelo aumento do número atômico periódico. A lei periódica foi desenvolvida pela primeira vez em 1869, quando Dimitri Mendeleev e Lothar Meyer desenvolveram cada um uma tabela periódica por conta própria e notaram semelhanças em elementos com massas atômicas comparáveis. Ambos os homens organizaram os elementos por suas massas e notaram que certas propriedades se repetem periodicamente.
Mendeleev organizou sua tabela periódica listando os elementos com características semelhantes em colunas chamadas grupos. Ele deixou espaços em branco para os elementos ainda não descobertos, como escândio, gálio, tecnécio e germânio. Gases nobres também foram deixados de fora da mesa de Mendeleev porque ainda não haviam sido descobertos. Meyer também organizou seu gráfico de acordo com a massa atômica, mas baseou sua lei periódica no volume molar dos elementos, que é a massa atômica dividida pela densidade. A tabela de Mendeleev, no entanto, ainda é considerada digna de nota devido à precisão das massas atômicas dos elementos.
Mendeleev presumiu que o peso atômico era impreciso, o que foi sua principal razão para não organizar sua tabela periódica aumentando o peso atômico. Em 1913, Henry Moseley formulou a hipótese de que as propriedades dos elementos eram baseadas em sua carga nuclear, não em seu peso nuclear. Ele radiografou os elementos e usou a seguinte fórmula para confirmar suas suspeitas: V = A (Z-b) 2.
(V é igual à frequência dos raios X. Z é o número atômico, e A e b são constantes.) Após seu experimento, Moseley revisou a lei periódica para declarar o seguinte: "Propriedades semelhantes ocorrem periodicamente quando os elementos são organizados de acordo com para aumentar o número atômico. "
