Quando o zinco em sua forma metálica e o ácido clorídrico são combinados, eles formam o gás hidrogênio e uma solução aquosa de cloreto de zinco. Este tipo de reação é denominado reação de redução da oxidação.
A equação química para esta reação está escrita: Zn (s) + 2HCl (aq)? H2 (g) + ZnCl2 (aq).
Esta reação é conhecida como uma única reação de substituição, porque apenas um único produto químico do composto é substituído. O hidrogênio é substituído em sua combinação com o zinco.
A reação é chamada de reação de oxidação porque um elemento perde elétrons e outro ganha elétrons. O processo de ganhar um elétron é conhecido como redução. O processo de perda de um elétron é conhecido como oxidação. Na reação entre o zinco e o ácido clorídrico, os átomos de zinco são oxidados e perdem dois elétrons. Como o zinco é oxidado e a reação precisa permanecer equilibrada, os átomos de hidrogênio são reduzidos.
É interessante notar que o zinco e o ácido clorídrico estão presentes no corpo humano na maior parte do tempo, uma vez que o zinco é encontrado em muitos alimentos e o ácido clorídrico faz parte do ácido estomacal humano. Esses materiais não reagem no corpo porque o zinco encontrado nos alimentos não está na forma metálica, mas, em vez disso, está presente nos alimentos como íons de zinco.
