O composto químico pentacloreto de fósforo, que tem a fórmula química PCl5, é uma molécula apolar. A geometria molecular do pentacloreto de fósforo é simétrica, o que neutraliza os dipolos de ligação da molécula para torná-lo não polar.
Uma maneira de caracterizar compostos moleculares é por sua polaridade, que é uma propriedade física da matéria. A polaridade influencia os outros atributos físicos de uma molécula e indica a quantidade e os tipos de ligações covalentes que mantêm o composto unido. Os dois tipos de ligação covalente que podem ocorrer em um composto molecular são ligações polares e apolares. Uma ligação polar é formada quando os átomos que compõem a molécula têm uma distribuição assimétrica de elétrons em suas ligações. Isso cria cargas parciais opostas, que quando separadas produzem um dipolo que resulta em um composto molecular polar. Existem duas categorias de moléculas apolares: compostos com momentos de dipolo zero ou quase zero e compostos com ligações polares, mas tendo um arranjo molecular simétrico.
O pentacloreto de fósforo é um cloreto covalente altamente reativo do elemento fósforo. A molécula possui 40 elétrons de valência que são compartilhados entre um átomo de fósforo e cinco átomos de cloro. Os 10 elétrons ao redor do átomo central de fósforo, formam cinco ligações com os átomos de cloro. Os elétrons são dispostos de tal forma que uma estrutura simétrica é produzida. A geometria molecular do pentacloreto de fósforo é trigonal bipiramidal. Embora as ligações covalentes criadas entre o fósforo e o cloro sejam polares, a estrutura permite que os dipolos sejam cancelados.
