O dióxido de carbono é uma molécula apolar. Ele contém duas ligações polares dispostas simetricamente. Isso faz com que as polaridades da ligação se cancelem.
O dióxido de carbono tem um átomo de carbono central que tem dois átomos de oxigênio dispostos em um ângulo de 180 graus um do outro, tornando-o uma molécula linear. O carbono forma uma ligação dupla com cada átomo de oxigênio. Como o carbono e o oxigênio têm eletronegatividades diferentes, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os dois átomos. O oxigênio, com sua eletronegatividade mais alta, puxa os elétrons ligados para perto de si mesmo. Assim, cada átomo de oxigênio tem uma carga parcial negativa, e o carbono tem uma carga parcial positiva. No entanto, devido ao arranjo linear simétrico da molécula, as polaridades das ligações individuais se cancelam. Isso torna o dióxido de carbono uma molécula apolar.
