O ácido salicílico é polar. Seu grupo ácido carboxílico colocado assimetricamente e grupo hidroxila fazem com que ele tenha um momento de dipolo líquido, o que garante sua polaridade.
O ácido salicílico também é conhecido como ácido 2-hidroxibenzóico e 2-carboxifenol. Isso significa que o ácido salicílico contém um anel benzeno, um grupo hidroxila ligado a um dos átomos de carbono e um grupo ácido carboxílico ligado ao átomo de carbono vizinho. Como o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, a ligação O-H tem um momento dipolar líquido direcionado para o átomo de oxigênio. Como as duas ligações -OH na molécula de ácido salicílico estão próximas a dois dos átomos de carbono e distantes dos outros quatro, e como a molécula é assimétrica, o ácido salicílico é polar. O ácido salicílico não é necessariamente solúvel em solventes polares porque o grande grupo benzeno fornece impedimento estérico e uma área de superfície significativa para as interações de van der Waals.
