O tamanho atômico aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita em um período. A tabela periódica dos elementos fornece informações sobre o tamanho atômico na forma de número atômico e peso atômico.
O número atômico de um elemento está localizado no canto superior esquerdo do quadrado do elemento na tabela periódica. O número atômico indica o número de prótons no núcleo, ou centro, de um átomo. O número de prótons é o fator que torna cada elemento o que é. O núcleo de um átomo também pode conter nêutrons. Átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, são isótopos do mesmo elemento. O peso atômico, encontrado na parte inferior de cada quadrado da tabela, indica o peso médio de um átomo e seus isótopos.
A tabela periódica é organizada por períodos e grupos, sendo o primeiro as linhas horizontais e o último as colunas verticais. Os pontos indicam o nível de energia não excitado mais alto que os elétrons dos elementos incluídos podem ocupar. Imagine que trilhas, ocupadas por elétrons, circundam o núcleo de um átomo. Cada trilha, ou camada, contém um número específico de elétrons; quanto mais elétrons um átomo possui, mais camadas contêm elétrons. Os períodos da tabela periódica mostram quantas camadas contêm elétrons. Por exemplo, hidrogênio e hélio ocupam o primeiro período da tabela periódica. Ambos os elementos contêm elétrons em apenas uma camada.
Os grupos lidam com os elétrons de valência dos átomos. Esses elétrons estão na camada mais externa. O hidrogênio e o hélio possuem uma camada que contém elétrons. O hidrogênio possui um único elétron, enquanto o hélio contém dois, portanto ocupam grupos diferentes. A configuração dos elétrons de valência é importante porque determina como um elemento se liga a outros elementos. Assim, os elementos do mesmo grupo tendem a reagir da mesma maneira quando se unem.
