Um diagrama de entalpia de pressão é lido interpretando as linhas de entalpia, pressão e entropia, bem como a cúpula de vapor líquido. O diagrama mostra a entalpia de uma substância em função do registro natural da pressão.
Cada diagrama de entalpia de pressão tem uma região em forma de cúpula, chamada de cúpula de vapor líquido. A área à direita da cúpula representa o vapor, a área à esquerda é líquida e acima dela está o fluido supercrítico. A ponta da cúpula é o ponto crítico da substância, e dentro da cúpula representa uma mistura de líquido saturado e vapor saturado. A fração de vapor, ou a fração do composto em um estado líquido saturado em comparação com a fração em um estado de vapor saturado, é determinada a partir da cúpula. Na linha do domo à esquerda do ponto crítico, a fração de vapor é igual a zero, e na linha à direita do ponto crítico, a fração de vapor é igual a um. Existe uma relação linear entre o ponto na cúpula e a fração de vapor. Por exemplo, um ponto no meio tem uma fração de vapor de 0,5.
Cada linha horizontal no diagrama representa a pressão constante e cada linha vertical representa a entalpia constante. As linhas de entropia têm uma inclinação acentuada que aumenta com a diminuição da entalpia. A entropia torna-se quase constante assim que atinge a cúpula de vapor líquido. As linhas de volume não estão dentro da cúpula e têm uma inclinação menor do que a entropia, que aumenta à medida que a entalpia diminui.
