Um átomo de cálcio se torna um íon de cálcio ao perder dois elétrons. Os elétrons são carregados negativamente, portanto, a perda de dois elétrons cria um íon com uma carga de 2+.
De acordo com a regra do octeto, os átomos ganham ou perdem elétrons para preencher seus níveis de energia externos. Isso os ajuda a obter a configuração de gás nobre. O cálcio é o número atômico 20 da tabela periódica. Seu gás nobre mais próximo é o argônio, que tem um número atômico de 18. Para atingir a configuração eletrônica do argônio, o cálcio precisa perder dois elétrons. Quando isso acontece, ele se torna um íon carregado positivamente. Embora o cálcio esteja no mesmo período do criptônio de gás nobre, o cálcio nunca tenta atingir a configuração eletrônica do criptônio. Isso ocorre porque é preciso menos energia para perder dois elétrons do que para ganhar seis elétrons e preencher o nível de energia externo.
Os íons de cálcio desempenham várias funções no corpo humano. Como o cálcio é necessário para a contração muscular, o coração não seria capaz de bater sem a quantidade certa de cálcio na corrente sanguínea. Os neurônios também dependem de íons de cálcio para liberar neurotransmissores. Algumas reações químicas não seriam possíveis sem os íons de cálcio, porque certas enzimas dependem do cálcio para funcionar corretamente.
