A solubilidade molar pode ser calculada a partir de KSP escrevendo a equação química para a substância e, em seguida, dissolvendo e dissociando para que a expressão de KSP possa ser escrita e, em seguida, a concentração de cada íon individual possa ser adicionada e multiplicada. < /strong> Solubilidade molar é o número de moles que são dissolvidos por litro de solução.
KSP é conhecido como a constante do produto de solubilidade. É a constante de equilíbrio para substâncias sólidas que estão sendo dissolvidas em soluções aquosas. KSP representa o nível em que um soluto se dissolve em uma solução e quanto mais uma substância se dissolve, maior será a classificação KSP para essa substância, enquanto que quanto menos tempo leva para uma substância se dissolver, menor será a classificação KSP ser para essa substância. Existe algo conhecido como "efeito sal", onde o valor de KSP é aumentado se íons incomuns estiverem presentes. Íons incomuns são íons diferentes dos íons que estão envolvidos no processo de equilíbrio. Também existe algo conhecido como "efeito de íon comum". É aqui que um íon comum leva uma substância a um KSP mais baixo.
Um exemplo de substância solúvel é NaNO 3 (nitrato de sódio), que tem uma alta solubilidade molar com 10,0+ moles por litro de solução na maioria das vezes. Um exemplo de uma substância insolúvel, AgBr (brometo de prata), tem uma solubilidade molar minúscula com o valor sendo próximo a 5,71 x 10 elevado a -7 moles por litro.
