As frutas contêm ácidos que atuam como pontes de sal para conduzir eletricidade. A eletricidade é conduzida pela transferência de elétrons em uma cadeia de um ponto a outro para produzir corrente. Os ácidos encontrados em frutas e vegetais, como o ácido cítrico em frutas cítricas, ajudam a facilitar essa transferência de elétrons.
O estudo da eletricidade e da química é conhecido como eletroquímica e inclui a condução e produção elétrica. A reação específica que ocorre na fruta que permite conduzir eletricidade é uma reação de oxidação-redução, também conhecida como reação redox. Nas reações redox, os elétrons são transferidos de um composto para outro. Quando esse processo é repetido em uma série em cadeia, a eletricidade é produzida.
Os dois tipos de células que podem facilitar as reações redox eletroquímicas são as células galvânicas e as células eletrolíticas. As células galvânicas são espontâneas e usadas como baterias, enquanto as células eletrolíticas são não espontâneas e requerem eletricidade para iniciar a reação redox. Ambos os tipos de células têm dois eletrodos de carga oposta, conhecidos como cátodo e ânodo, que facilitam as reações de oxidação e redução de forma independente.
O experimento de bateria de frutas que demonstra a condutividade elétrica de frutas está simulando uma célula galvânica. Assim como qualquer célula galvânica, dois eletrodos de metal galvânico e fiação condutiva conectados entre os dois pontos são necessários para produzir uma corrente elétrica.
