São necessários 4,8 moles de hidróxido de sódio (NaOH) para neutralizar 2,4 moles de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). O processo para resolver o número correto de moles de NaOH envolve o uso da razão molar entre NaOH e H 2 SO 4 .
A reação entre um ácido, como H 2 SO 4 , e uma base, como NaOH, é conhecida como reação de neutralização, que produz um composto de sal e água. A reação equilibrada entre NaOH e H 2 SO 4 pode ser representada pela equação química 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.
Com base na equação, a razão molar entre NaOH e H 2 SO 4 é 2: 1, o que significa que leva o dobro da quantidade de NaOH como H 2 SO 4 , para que a base neutralize completamente o ácido e produza sulfato de sódio e água. Portanto, o número de moles de NaOH necessários para queimar 2,4 moles de H 2 SO 4 é calculado multiplicando 2,4 moles por 2.
