A água é conhecida como o solvente universal porque mais solutos se dissolvem nela do que qualquer outra substância. Um solvente é uma substância, geralmente um líquido, que dissolve outras substâncias para formar uma solução.
De acordo com About, a capacidade da água de dissolver uma variedade de substâncias deriva da polaridade de suas moléculas de hidrogênio. Devido à sua natureza polar, a água dissolve facilmente as substâncias polares ou iônicas.
A molécula de água carrega cargas elétricas que são ligeiramente positivas no lado do hidrogênio e ligeiramente negativas no lado do oxigênio. Como tal, os compostos iônicos se dissociam facilmente na água em íons positivos e negativos.
O íon positivo do composto atrai o lado do oxigênio da molécula de água, enquanto o íon negativo atrai o lado do hidrogênio. Essa estrutura única da molécula de água resulta no comportamento relativamente incomum da água, como seu aumento na densidade em temperaturas mais baixas.
Apesar da água ser apelidada de solvente universal, existem muitas substâncias que não se dissolvem adequadamente na água. A solubilidade diminui se a atração entre as moléculas com cargas opostas em um composto for alta. Por exemplo, a maioria dos hidróxidos exibe baixa solubilidade em água. Além disso, muitos compostos orgânicos não se dissolvem na água, incluindo ceras e gorduras.
