O íon cloreto tem 18 elétrons no total. Isso inclui dois em sua camada mais interna, oito em sua segunda camada e mais oito em sua terceira camada de valência. Este é mais um do que os 17 encontrados em um átomo de cloro neutro, que tem apenas sete elétrons em sua camada de valência mais externa.
O íon cloreto é de longe a forma mais comum de cloro encontrada na natureza, muito mais do que o gás cloro neutro. Isso se deve à imensa reatividade do cloro. O gás cloro, que é composto de dois átomos de cloro, é extremamente tóxico e corrosivo. Isso se deve à capacidade do cloro de atrair elétrons, ou eletronegatividade, que permite roubar elétrons da maioria dos outros elementos. Apenas nitrogênio, oxigênio e flúor excedem a eletronegatividade do cloro.
A razão pela qual os gases nitrogênio e oxigênio não são corrosivos, apesar de sua maior eletronegatividade, é a natureza das ligações dentro de suas moléculas de gás. Como o cloro, os gases nitrogênio e oxigênio são compostos de moléculas feitas de dois átomos de seus respectivos elementos. No entanto, enquanto as moléculas de cloro têm uma ligação simples, compartilhando apenas dois elétrons, as moléculas de oxigênio têm uma ligação dupla, compartilhando quatro elétrons, e o nitrogênio tem uma ligação tripla, compartilhando seis. Quanto mais ligações conectam dois átomos, mais difícil eles são quebrá-los. Para reagir com outros materiais, essa ligação deve ser completamente quebrada, de modo que os gases de oxigênio e nitrogênio geralmente são menos reativos que o cloro, apesar de eletronegatividade igual ou maior.
