O efeito que um aumento na temperatura terá na solubilidade de um sólido é aumentar sua solubilidade se a reação entre o soluto e o solvente for endotérmica. Se a reação entre o soluto e o solvente for exotérmica, entretanto, um aumento na temperatura diminuirá a solubilidade do sólido. As reações endotérmicas absorvem calor e as reações exotérmicas liberam calor.
Em uma reação endotérmica, a energia térmica armazenada está no reagente, ou lado esquerdo, do lado da equação da reação junto com o sólido ou soluto. Adicionar calor introduz estresse e, conforme previsto pelo princípio de Le Chatelier, a reação é empurrada para o produto, ou lado direito, da equação de reação. O soluto e o solvente estão tentando alcançar o equilíbrio e aliviar o estresse térmico induzido pela dissolução do soluto.
Uma reação exotérmica representa o inverso da previsão; a energia térmica armazenada está no produto, ou lado direito, do lado da equação de reação. O aumento da temperatura adiciona estresse ao lado do produto e a solubilidade do sólido no reagente, ou lado esquerdo, é diminuída para aliviar o estresse induzido pelo calor no lado do produto.
