A primeira energia de ionização geralmente diminui para baixo em um grupo devido ao aumento da distância dos elétrons de valência do núcleo de um átomo. A lacuna crescente diminui a força atrativa dos prótons que puxam os elétrons para mais perto para o núcleo.
Energia de ionização refere-se à quantidade de energia necessária para remover os elétrons mais externos, conhecidos como elétrons de valência, que são encontrados no nível de energia mais alto de um átomo neutro. A magnitude da energia de ionização depende da carga do núcleo, da distância do núcleo de um elétron e do número de elétrons nos níveis de energia mais baixos. Os elétrons que entram entre o núcleo e os elétrons mais externos desencadeiam um efeito de "proteção" ou "blindagem", que também reduz a atração dos prótons sobre os elétrons de valência. A blindagem geralmente aumenta para baixo em um grupo, o que, por sua vez, causa uma diminuição nas energias de ionização.
