A ausência de elétrons livres em suas estruturas é o que geralmente torna os sólidos iônicos maus condutores de eletricidade. Embora os íons sejam eletricamente condutores quando não ligados, os sólidos iônicos existem na forma cristalina, com cada íon em uma posição relativamente fixa rodeada por íons de carga oposta.
Esta má condução elétrica é complementada por má condução de calor. As vibrações térmicas encontram dificuldade em se mover de uma extremidade do sólido iônico para a outra por causa da posição fixa dos íons. Dureza e fragilidade são duas outras características habituais dos sólidos iônicos. Essas propriedades mecânicas se manifestam porque os planos de íons em um cristal iônico não são livres para deslizarem uns sobre os outros. Qualquer tentativa de deslocar mecanicamente esses planos, seja por tensão, compressão, torção ou impacto, pode resultar em dois átomos com carga semelhante em planos adjacentes se encontrando e se repelindo violentamente, causando a fratura do sólido iônico. Alguns sólidos iônicos, como o cloreto de sódio, são solúveis em água. Quando esses sólidos entram em contato com solventes polares, como a água, seus íons de rede são atraídos para as moléculas do solvente. Essas moléculas de solvente carregam os íons do cristal para longe da maior parte do cristal, fazendo com que ele se dissolva gradualmente. Agitar ou aquecer acelera esse processo.
