O argônio e o radônio são geralmente classificados como gases não reativos. Esses elementos químicos gasosos são classificados como gases nobres na tabela periódica.
Um elemento químico é representado na tabela periódica por um símbolo químico, um número atômico e massa atômica. Os elementos são organizados em números atômicos crescentes que obedecem a uma certa lei periódica. Os elementos listados em uma linha têm o mesmo período, enquanto os que se enquadram em uma coluna pertencem ao mesmo grupo, que geralmente recebe um nome especial.
Diferentes métodos são usados para rotular vários grupos. Uma maneira é numerar os grupos de um a 18 em toda a tabela periódica, do lado esquerdo para o lado direito. Os elementos do grupo um são conhecidos como metais alcalinos, enquanto os elementos do grupo dois são chamados de alcalino-terrosos. O grupo 17 é conhecido como halogênio, enquanto o grupo 18 é designado como gases nobres, também conhecidos como gases inertes.
Os gases nobres são caracterizados por sua não reatividade com outros elementos químicos. Esses gases incluem hélio, argônio, radônio, criptônio, néon e xenônio. A razão pela qual os gases nobres são quimicamente inertes é por causa de um octeto preenchido que contém oito elétrons de valência. Um octeto completo significa que um elemento tem menos probabilidade de perder, ganhar ou compartilhar elétrons, portanto, gases nobres permanecem inertes e não formam prontamente ligações químicas com outros elementos.
