A principal diferença entre um líquido e um gás é que os átomos ou moléculas de um gás são separados uns dos outros e não estão dispostos em nenhuma ordem específica. As partículas de um líquido estão próximas, embora também não estejam organizadas em uma determinada ordem.
As moléculas de gás vibram e ricocheteiam umas nas outras de vez em quando. As moléculas líquidas também vibram, mas estão tão próximas que deslizam uma em torno da outra, em vez de ricochetear uma na outra.
Se derramado em um frasco, um líquido assume a forma do frasco, mas não se expande. O gás assumirá a forma e o volume do frasco à medida que se expande para encher todo o recipiente. O gás também é compressível, enquanto o líquido só é compressível até certo ponto. A compressibilidade do gás ocorre porque ele é mais vulnerável a mudanças de temperatura e pressão.
Os líquidos também exibem tensão superficial, enquanto os gases não. A tensão superficial ocorre porque as moléculas de água na superfície de um corpo de água não são rodeadas por outras moléculas em todos os lados e aderem mais fortemente às moléculas ao seu redor, criando um filme sobre a água.
