A pressão parcial do oxigênio na atmosfera ao nível do mar é de aproximadamente 160 milímetros de mercúrio, ou 160 torr. O cálculo vem da proporção de oxigênio na atmosfera, ou cerca de 21 por cento de 760 milímetros de mercúrio da pressão do ar ao nível do mar.
As pressões parciais dos gases seguem a lei das pressões parciais de Dalton, que afirma que a pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos componentes individuais. Essa expressão é derivada da lei dos gases ideais, que explica as mudanças de pressão dos gases com base na temperatura, volume e densidade do ar. As pressões parciais descrevem a distribuição de certos gases em uma mistura.
