A fórmula da meia-vida em química depende da ordem da reação. Para uma reação de ordem zero, a fórmula é t½ = [Ao] /2k. Para uma reação de primeira ordem, t½ = 0,693 /k, e para uma reação de segunda ordem, t½ = 1 /k [Ao]. A meia-vida, ou t½, é o tempo que decorre antes que a concentração de um reagente seja reduzida à metade de seu valor inicial.
Se a ordem de uma reação for desconhecida, informações suficientes para determiná-la devem ser deduzidas a fim de calcular sua meia-vida. A constante de velocidade, K, para o processo químico ou informação suficiente para determiná-lo deve ser fornecida. Em algumas reações, a concentração inicial [Ao] precisa ser conhecida.
Com uma reação de ordem zero, a concentração de substrato não afeta a velocidade da reação. Diminuir a concentração de substrato desse tipo de reação diminui a meia-vida. A concentração original e a constante de taxa também afetarão a meia-vida. Com as reações de primeira ordem, a duração da meia-vida permanece constante, mesmo se a concentração do substrato mudar, e apenas a constante da taxa de reação a afeta. Para reações de segunda ordem, uma diminuição constante na concentração de substrato aumenta a meia-vida. A concentração original e a constante de velocidade determinam a meia-vida nas reações de segunda ordem.
