A estrutura de Lewis do iodo diatômico consiste em dois átomos de iodo compartilhando uma única ligação, com cada átomo também contendo três pares solitários. O iodo está no grupo 17 na tabela periódica, o que significa que o iodo precisa apenas de um único elétron para se tornar quimicamente estável.
Como o iodo só precisa de um elétron, ele aceita prontamente os elétrons. O compartilhamento de um elétron de valência no iodo diatômico permite que os átomos existam juntos como uma molécula estável, embora reaja prontamente com uma variedade de compostos e elementos. Existem sete elementos que existem em um estado diatômico: hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro, bromo e iodo.
