ClO2, dióxido de cloro, pode ser ilustrado em uma estrutura de Lewis escrevendo Cl com O em ambos os lados, separados por traços de ligação dupla. Cl tem dois pontos acima e um abaixo, e os Os têm dois pontos em seus topos, fundos e bordas externas na versão básica, embora variantes sejam possíveis.
Para desenhar uma estrutura de Lewis, primeiro determine o número de elétrons de valência (elétrons representados nas bordas dos elementos em uma estrutura de Lewis). Existem sete elétrons para um íon de cloro, além dos seis elétrons de valência por íon de oxigênio. Um total de 19 pontos são, portanto, necessários na estrutura de Lewis inicialmente. Conecte os íons de oxigênio para fazer um cloreto com cloreto no meio. Ambos os oxigênios devem ter dois pontos na parte superior, lateral e inferior, enquanto o cloro tem dois pontos acima e um abaixo.
Em seguida, calcule a carga formal para cada íon no composto pegando o número de elétrons de valência que o íon deve ter e subtraindo o número de elétrons de valência na estrutura preliminar de Lewis. Em seguida, subtraia o número de elétrons envolvidos na ligação (dois em uma única ligação) dividido por dois. O oxigênio neste composto tem uma carga formal de -1 (6-6-2 /2). A carga formal do cloro é calculada em +2 (7 elétrons de valência menos 3 na estrutura, menos 4 elétrons envolvidos nas ligações /2). Para equilibrar a carga nesta representação de um composto, dois dos pontos em ambos o oxigênio na estrutura de pontos de Lewis original podem ser apagados e as ligações simples originais tornam-se ligações duplas do oxigênio para o cloro.
