Se uma reação é executada a uma temperatura constante, T, a equação é delta G igual a delta H menos T vezes delta S. Esta é a medição para determinar se uma reação química provavelmente ocorrerá sem entrada de energia adicional .
Delta G é a mudança na energia livre de Gibbs de um sistema. Delta H é a mudança na entalpia de um sistema; entalpia é a transferência de calor em uma reação. Entropia é uma medida da energia indisponível para o trabalho, e a mudança na entropia é representada por delta S. Se a mudança na energia livre de Gibbs for menor que zero, a reação ocorre espontaneamente. Essas reações são chamadas de reações exergônicas.
