Em química, a principal diferença entre pH e pKa é que o pH informa o nível de íons de hidrogênio em um determinado meio, enquanto o valor de pKa indica o grau em que um ácido se dissocia ou o lado em que o equilíbrio é favorecido, de acordo com para o tutor Vista.
Além disso, pKa é geralmente o logaritmo do valor Ka enquanto o pH é o inverso do logaritmo da concentração de H +. Embora haja uma diferença entre o pKa e o pH, os dois itens estão relacionados. De acordo com o Tutor Vista, determine a relação de pH e pKa usando a equação de Henderson-Hasselbach mostrada abaixo:
pH = pKa + log $ \ frac {[A ^ -]} {[HA]} $
