Em química, o termo "hidrato" refere-se a uma substância que contém água, enquanto uma substância anidra não contém água. Hidratos e anidratos diferem muito em suas reações à água e em seus usos comuns. < /p>
Em química orgânica, um hidrato é formado pela adição de hidrogênio a outra molécula para formar um composto. Exemplos de hidratos orgânicos são o hidrato de cloral, criado a partir da reação do hidrogênio com o cloral, e o etanol, formado quando o hidrogênio é adicionado ao etileno. Na química inorgânica, o composto hidratado é formado quando o composto contém água de cristalização. Isso acontece quando as moléculas de hidrogênio se cristalizam dentro do complexo metálico da molécula original ou estão ligadas ao seu centro metálico sem alterar a estrutura da molécula.
Em contraste, um anidro ou material anidro não contém nenhuma molécula de água. A água é geralmente removida por sucção ou aquecimento da substância a alta temperatura. Os materiais anidros são normalmente usados como agentes de secagem porque absorvem água do ambiente. Um exemplo é um pacote de sílica gel frequentemente incluído dentro de bolsos de roupas ou outros bens de consumo para manter a área circundante seca e livre de mofo. Muitos anidratos comuns são muito perigosos de manusear. A amônia anidra, por exemplo, é um gás pungente usado como fertilizante. Os vapores pungentes desse gás podem sufocar um ser humano e são extremamente inflamáveis. Se ingerido, pode causar desidratação rápida.
